Chemische Eigenschaften von Wolfram

Bei Raumtemperatur wird Wolfram, ähnlich wie Chrom und Molybdän, nicht durch die Atmosphäre korrodiert. Bei hohen Temperaturen wird es jedoch anfälliger für Korrosion, reagiert mit vielen Nichtmetallen und erzeugt häufig interstitielle und nichtstöchiometrische Produkte. In Gegenwart von Oxidationsmitteln wie KNO3 oder KClO3 korrodiert geschmolzenes Alkali Wolfram schnell und bildet WO4²⁻.

Aus Sicht der Chromgruppe, zu der Wolfram gehört, sind Mo und W einander sehr ähnlich und weisen deutliche Unterschiede zum leichtesten Element Cr auf. Dies spiegelt sich hauptsächlich in der relativen Stabilität ihrer Oxidationsstufen wider, die von +6 bis -2 reichen. Die Stabilität der Oxidationsstufen in dieser Gruppe wurde oben erwähnt. Obwohl Chrom (VI) dazu neigt, Oxypolysäureanionen zu bilden, ist seine Diversität weitaus geringer als die von Polymolybdaten und Polywolframaten. Die Oxidationsstufen +5 und +4 manifestieren sich hauptsächlich als instabile Zwischenstufen für Chrom; während sie für Molybdän und Wolfram eine recht wichtige chemische Lösung in wässrigen Lösungen liefern. Der stabilste Oxidationszustand von Chrom ist +3, und seine Koordinationschemie, die sich aus seiner symmetrischen t2g³-Konfiguration ergibt, ist nach Kobalt (III) die zweithäufigste, während es in der Chemie von Molybdän oder Wolfram keinen entsprechenden Teil gibt.